سدیم کلرید |Sodium chloride|

سدیم کلرید |Sodium chloride|

سدیم کلرید یا همان نمک خوراکی یک ترکیب یونی است که در آن یون‌های سدیم و کلراید با نسب 1:1 وجود دارند. معمولا به  آن نمک خوراکی، نمک معمولی و هالیت (سنگ معدن نمک معمولی) گفته می‌شود. این نمک عمدتا مسئول شوری آب دریا و همچنین مایع بیرون سلولی است که در بسیاری از اورگانیسم‌های چند سلولی موجود است. در بسیاری از فرآیندهای صنعتی و خانگی کاربرد دارد. آب دریا منبع اصلی این نمک است. فرمول شیمیایی کلرید سدیم NaCl است که می توان آن را به صورت خالص از هالیت معدنی به دست آورد. در آب به راحتی حل می‌شود و در مایعات دیگر تا حدی محلول یا نامحلول است. کریستال‌هایی سفید رنگ هستند که بو ندارند اما طعم و مزه دارند.

کاربردهای سدیم کلرید

• صنایع غذایی:

  • به عنوان چاشنی و طعم‌دهنده در غذاها. 
  • به عنوان نگهدارنده برای جلوگیری از فساد مواد غذایی. 
  • به عنوان یک ماده کمکی در فرآیندهای مختلف تولید مواد غذایی. 
• صنایع شیمیایی:

  • تولید کلر، هیدروکسید سدیم (سود سوزآور) و کربنات سدیم (خاکستر سودا). 
  • تولید سایر ترکیبات شیمیایی و مواد اولیه برای صنایع دیگر. 
• مصارف پزشکی:

  • تهیه محلول‌های تزریقی و سرم‌های فیزیولوژیک. 
  • شستشوی زخم‌ها و تمیز کردن سطوح. 
• مصارف خانگی:

  • یخ‌زدایی از جاده‌ها در زمستان. 
  • نرم‌کننده آب برای حذف یون‌های کلسیم و منیزیم.

   

  خواص فیزیکی

  • شکل ظاهری: بلورهای مکعبی سفید یا بی‌رنگ.
  • بو: بی‌بو.
  • چگالی: 2.17 گرم بر سانتی‌متر مکعب.
  • نقطه ذوب: 801 درجه سانتی‌گراد.
  • نقطه جوش: 1465 درجه سانتی‌گراد.
  • حلالیت: محلول در آب و آمونیاک و متانول

   

  خواص شیمیایی

   

  • فرمول شیمیایی: NaCl. 
  • ساختار: شبکه بلوری مکعبی. 
  • واکنش‌پذیری: به طور کلی پایدار است، اما در اثر حرارت بالا تجزیه می‌شود. 
  • رسانایی الکتریکی: در حالت محلول، به دلیل وجود یون‌های سدیم و کلرید، رسانای خوبی برای جریان الکتریکی است. 
  • واکنش با آب: به راحتی در آب حل می‌شود و یون‌های سدیم و کلرید را آزاد می‌کند. 
  • واکنش با اسیدها: می‌تواند با اسیدهای قوی واکنش داده و گاز کلرید هیدروژن تولید کند. 
  • واکنش با بازها: در واکنش با بازهای قوی، نمک و آب تولید می‌کند. 

  جهت مشاهده مواد شیمیایی بیشتر به سایت مال کالا مراجعه نمایید.