آهن (III) سولفات هیدراته |Iron (III) Sulfate hydrate

آهن (III) سولفات هیدراته |Iron (III) Sulfate hydrate

آهن (III) سولفات هیدراته |Iron (III) Sulfate hydrate ترکیبی معدنی با فرمول عمومی Fe₂(SO₄)₃·xH₂O است که در آن x نشان‌دهنده‌ی تعداد مولکول‌های آب متصل به ساختار بلوری ترکیب است. این ماده یکی از مهم‌ترین نمک‌های آهن سه‌ظرفیتی (Fe³⁺) به شمار می‌رود و بسته به میزان آب تبلور، در حالت‌های مختلفی مانند مونوهیدرات، پنج‌آبه یا نه‌آبه یافت می‌شود.

آهن سه سولفات هیدراته معمولاً به صورت بلورهای زرد تا قهوه‌ای مایل به نارنجی مشاهده می‌شود و در آب به‌خوبی حل می‌گردد. محلول حاصل خاصیت اسیدی دارد و در تماس با هوا یا نور ممکن است به تدریج تجزیه شود. این ترکیب از واکنش سولفوریک اسید با ترکیبات آهن سه‌ظرفیتی یا اکسیدهای آهن به دست می‌آید.

خواص فیزیکی

• حالت فیزیکی:
  معمولاً به شکل بلورهای جامد یا پودر کریستالی ظاهر می‌شود. رنگ آن از زرد تا قهوه‌ای مایل به نارنجی متغیر است و بسته به تعداد مولکول‌های آب تبلور، تغییر رنگ می‌دهد.

• بو و طعم:
  بی‌بو است و طعم مشخصی ندارد، اما محلول آن اسیدی است.

• چگالی:
  چگالی آن حدود 1.9 تا 2.0 گرم بر سانتی‌متر مکعب است (بسته به میزان آب تبلور).

• نقطه ذوب / تجزیه:
  بلورهای هیدراته در دمای بالا تجزیه می‌شوند و به اکسید آهن و گازهای سولفات تبدیل می‌شوند؛ نقطه ذوب مشخصی ندارد، بلکه با گرما از بین می‌روند.

• حلالیت:
  به خوبی در آب حل می‌شود و محلول حاصل اسیدی است. در حلال‌های آلی مانند اتانول یا اتر تقریباً نامحلول است.

• حالت بلوری:
  بلورهای آن معمولاً رومبوهدرال یا مونوکلینیک هستند و ساختار بلوری با آب تبلور تثبیت می‌شود.

• ثبات شیمیایی:
  پایدار در محیط خشک و تاریک، اما در حضور رطوبت و نور ممکن است به آرامی هیدرولیز یا اکسید شود.

خواص شیمیایی

• حالت اکسیداسیون:
  آهن در این ترکیب به حالت سه‌ظرفیتی (Fe³⁺) قرار دارد و بنابراین خاصیت اکسیدکنندگی ضعیف دارد.

• واکنش با آب:
  در تماس با آب، به خوبی حل می‌شود و محلول آبی اسیدی ایجاد می‌کند.

• واکنش با بازها:
  با بازهای قوی مانند NaOH یا KOH واکنش می‌دهد و هیدروکسید آهن(III) (Fe(OH)₃) نامحلول تشکیل می‌دهد.

• واکنش با سولفیدها و سولفیت‌ها:
  می‌تواند با سولفیدها (S²⁻) واکنش داده و ترکیبات سولفید آهن تشکیل دهد. همچنین با سولفیت‌ها (SO₃²⁻) وارد واکنش اکسایش-کاهش می‌شود.

• واکنش با احیاءکننده‌ها:
  یون Fe³⁺ در این ترکیب می‌تواند به راحتی توسط احیاکننده‌های قوی مانند آهن فلزی یا یون‌های آهن دوظرفیتی (Fe²⁺) به Fe²⁺ کاهش یابد.

کاربردها

• تصفیه آب و فاضلاب:

  • به عنوان عامل منعقدکننده و زلال‌ساز برای حذف ذرات معلق، گل و لای و مواد آلی.

  • در حذف فسفات‌ها و کاهش سختی آب کاربرد دارد.

  • جایگزینی اقتصادی برای سایر مواد منعقدکننده مانند کلرید آلومینیوم.

• صنایع شیمیایی:

  • به عنوان اکسیدکننده ملایم در واکنش‌های شیمیایی.

  • تولید برخی ترکیبات آهنی و سولفات‌ها.

• صنایع رنگ و جوهر:

  • در تولید رنگدانه‌ها، مرکب‌ها و جوهرها برای تثبیت رنگ و ایجاد رنگ‌های قوی.

• کشاورزی و باغبانی:

  • به عنوان منبع آهن قابل جذب برای گیاهان در خاک‌های فقیر از آهن.

  • اصلاح کمبود آهن در گیاهان و جلوگیری از زردی برگ‌ها (کلروز).

• صنایع معدنی و متالوژی:

  • در فرآوری سنگ‌های معدنی و استخراج فلزات پایه.

  • به عنوان عامل اکسیدکننده یا منعقدکننده در فرایندهای صنعتی.

• کاربردهای دارویی و بهداشتی:

  • در مقادیر کنترل شده به عنوان مکمل آهن برای درمان کمبود آهن.

  • استفاده محدود در برخی محلول‌های ضدعفونی‌کننده یا ضدخوردگی.

• صنایع کاغذ و نساجی:

  • در تولید کاغذ و پارچه به عنوان عامل رنگی و تثبیت‌کننده.

جهت مشاهده مواد شیمیایی بیشتر به سایت مال کالا مراجعه نمایید.