باریم کلرید |Barium Chloride

باریم کلرید |Barium Chloride

باریم کلرید |Barium Chloride با فرمول شیمیایی BaCl₂ یکی از ترکیبات شیمیایی معدنی مهم از خانواده نمک‌های باریم است که به صورت جامدی سفید رنگ و کریستالی وجود دارد. این ماده به دلیل خواص شیمیایی و کاربردهای گسترده‌اش در صنایع مختلف از اهمیت ویژه‌ای برخوردار است.

باریم کلرید یک ترکیب یونی است که از یون‌های دوظرفیتی باریم (Ba²⁺) و یون‌های کلرید (Cl⁻) تشکیل شده است. این ماده در دو حالت بی‌آب و آبدار (معمولاً به صورت دی هیدرات BaCl₂·2H₂O) موجود است و در آب به خوبی محلول است.

خواص فیزیکی باریم کلرید (BaCl₂)

• شکل ظاهری: کریستال‌های سفید رنگ یا پودر سفید

• حالت فیزیکی: جامد بلوری

• جرم مولکولی: 208.23 گرم بر مول

• چگالی: تقریباً 3.856 گرم بر سانتی‌متر مکعب (حالت بی‌آب)

• نقطه ذوب: حدود 963 درجه سلسیوس (حالت بی‌آب)

• نقطه جوش: حدود 1560 درجه سلسیوس

• حلالیت در آب: بسیار محلول است؛ در دمای 20 درجه سانتی‌گراد حدود 37 گرم در 100 میلی‌لیتر آب

• حلالیت در الکل: به میزان کم محلول است

• آبلی بودن: باریم کلرید به شدت جاذب رطوبت بوده و معمولاً به صورت دی‌هیدرات (BaCl₂·2H₂O) یافت می‌شود که نقطه ذوب آن حدود 78 درجه سانتی‌گراد است

• بو: بدون بو

• رنگ: سفید

• ساختار کریستالی: ارتورمبیک (Orthorhombic)

خواص شیمیایی باریم کلرید (BaCl₂)

• واکنش‌پذیری: باریم کلرید یک ترکیب یونی است که در آب به طور کامل یونیزه شده و یون‌های باریم (Ba²⁺) و کلرید (Cl⁻) را آزاد می‌کند.

• حالت پایدار: در شرایط معمولی پایدار بوده و واکنش‌های شدید یا تجزیه‌ای از خود نشان نمی‌دهد.

• واکنش با سولفات‌ها: یکی از مهم‌ترین واکنش‌های باریم کلرید، تشکیل رسوب نامحلول باریم سولفات (BaSO₄) است که در تصفیه آب و آزمایش‌های شیمیایی به کار می‌رود.

• واکنش با کربنات‌ها: در واکنش با کربنات سدیم یا سایر کربنات‌ها، رسوب باریم کربنات (BaCO₃) تشکیل می‌دهد.

• حلالیت: بسیار محلول در آب ولی نامحلول در حلال‌های آلی مانند اتانول.

• رفتار در حرارت: در دمای بالا به آرامی تجزیه شده و ممکن است کلرید هیدروژن (HCl) آزاد کند.

• خصوصیات سمی: به دلیل حضور یون باریم، ترکیبات باریم از جمله باریم کلرید سمی بوده و در صورت تماس یا بلعیدن باید با احتیاط کامل و تحت نظر پزشک مصرف شود.

کاربردها

1. تولید سایر ترکیبات باریم

باریم کلرید به عنوان ماده اولیه در تولید ترکیبات مهم باریم مانند باریم سولفات (BaSO₄)، باریم نیتریت و باریم هیدروکسید استفاده می‌شود.

2. صنعت نفت و حفاری

در صنعت نفت، باریم کلرید به عنوان افزوده در سیالات حفاری به منظور افزایش چگالی و بهبود خواص فنی سیال به کار می‌رود.

3. تصفیه آب

باریم کلرید در فرایندهای تصفیه آب جهت حذف یون‌های سولفات از آب‌های صنعتی و جلوگیری از رسوب‌گذاری مورد استفاده قرار می‌گیرد.

4. آزمایشگاه‌های شیمیایی

به عنوان معرف شیمیایی در واکنش‌های رسوب‌گذاری و تعیین یون‌های سولفات کاربرد دارد. باریم کلرید به دلیل قابلیت تشکیل رسوب باریم سولفات در آزمایش‌های تحلیلی اهمیت دارد.

5. صنایع رنگ و لعاب

در تولید رنگ‌ها و لعاب‌ها برای بهبود خواص فیزیکی و شیمیایی محصولات نهایی کاربرد دارد.

6. صنعت آتش‌بازی

باریم کلرید به دلیل تولید شعله سبز رنگ هنگام سوختن، در ساخت مواد آتش‌بازی و فشفشه‌ها استفاده می‌شود.

7. تولید شیشه و سرامیک

در برخی فرایندهای تولید شیشه و سرامیک به عنوان ماده‌ای جهت بهبود خصوصیات نوری و مکانیکی محصول نهایی کاربرد دارد.

جهت مشاهده مواد شیمیایی بیشتر به سایت مال کالا مراجعه نمایید.